1.四乙基铅主要有哪些用途

2.安全瓶原理？例题分析

3.Ⅰ.有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的。且已知：①A遇Br 2 的CC

4.（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm －3 ，沸点131.4℃

5.1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm 3 ，沸点131．4℃，熔点9．

6.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79

7.Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是______A．连接接液

12二溴乙烷可做汽油抗爆剂_12二溴乙烷制乙炔

b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出

c中NaOH作用是：除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2

和乙烯发生反应是速率过快；温度控制不当（乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃）

四乙基铅主要有哪些用途

(1) CH 2 =CH 2 +Br 2 CH 2 BrCH 2 Br

(2) b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。?

(3) 除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO 2 、SO 2 )。?

(4)原因: ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快?②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)

(两点各2分，共4分。答其它原因不给分也不扣分)

（1）要制备1,2—二溴乙烷，则应该通过乙烯和溴水的加成反应，而乙烯的制备可以利用乙醇的消去反应。

（2）发生堵塞时瓶b中的压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）由于生成的乙烯含有CO 2 和SO 2 等酸性气体，所以再和溴水反应之前需要除去。

（4）所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，所以一方面生成的乙烯没有全部与液溴反应，即可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快；另一方面也可能是浓硫酸和乙醇作用时混合液没有迅速达到170℃，即有副反应发生。

安全瓶原理？例题分析

四乙基铅一度广泛使用作为添加剂在汽油，以提高燃料的

四乙基铅分子式

辛烷值，以防止发动机内发生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，藉以提高汽车发动机效率和功率。最初使用四乙基铅添加剂的美国，与最初使用酒精作添加剂的欧洲比较。含铅汽油的优点从它的高能量含量和贮藏品质较高表现出来，最终成为了普遍使用的燃料添加剂。其中一个最大的优点，四乙基铅比其他抗爆震剂或使用高辛烷值的汽油混合剂比例比较，仅需要非常低的浓度,就达到提高燃料的辛烷值。典型的制备方法，是以一份的乙基液（内含四乙基铅）加到1260份未经处理的汽油。其他抗爆震剂必须在用较大量的份量和/或比天然汽油的能源值更低。高能源值的含铅汽油会有更大的燃油效率。

当酒精用来作为抗爆剂，会造成燃料吸收水分和空气，高湿度燃油可导致燃料喉管生锈和腐蚀。而四乙基铅是较易溶于汽油，而乙醇则难溶于汽油，且溶解度随燃料湿度增加。随着时间的推移,水滴和积水的水分可以形成在燃油系统的燃料喉管结冰。此外燃料的高湿度也可以出现生物污染问题，由于某些细菌能够在水面和汽油的表面繁殖，从而在燃料系统内造成细菌滋生。四乙基铅的毒性,使其具杀菌特性，有助防止燃油污染和细菌生长而造成燃油降解。此化合物常用于汽车汽油的添加剂，提高辛烷值，作为抗震爆之用，从而延长各零件的寿命。其燃烧会产生固体一氧化铅和铅。固体铅金属与氧化铅会在发动机内迅速积聚，损害发动机内各个零件。

因此会加入1,2-二溴乙烷或1,2-二氯乙烷，令铅反应为可蒸发的溴化铅和氯化铅，但这些物质会造成空气污染，对儿童脑部构成损害，因此油公司开始推出无铅汽油。此外，这种添加剂也会造成催化转换器内的催化剂受污染,催化剂失效会使汽车的催化转换器失去其功能。

Ⅰ.有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的。且已知：①A遇Br 2 的CC

你好：

(1)CH3CH2OH --浓硫酸，170℃-→ CH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2==CHBrCHBr

(2)B中长导管中有较高的水柱导管中液面上升

(3)吸收可能在A中产生的CO2、SO2、CH3CH2OH溶于水

(4)A加热时的温度小于170℃，有副反应

2CH3CH2OH--浓硫酸，140℃--→CH3CH2OCH2CH3+H2O

回答完毕，懂啦？

望纳O(∩_∩)O

（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm －3 ，沸点131.4℃

Ⅰ.（1）CH?（1分） C 4 H 4 （1分）（2）2—甲基丙烷（1分）（3）C 8 H 12 （1分）

Ⅱ．（1）CH 3 CH 2 OH CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O；（2分） （2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；（2分）（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或答SO 2 和CO 2 ）；（2分）吸收挥发出来的溴，防止污染环境。（2分）

试题分析：I.由②可知，B的最简式为CH，又烃中氢为偶数，且26<M r （B）<78。故B的分子式只能为C 4 H 4 ；由③可知烃C为异丁烷，因为烃C为饱和链烃，通常情况呈气态，碳原子数少于等于5，其同分异构体不超过2种，只能是丁烷，丁烷的同分异构体中二溴代物有3种的是异丁烷（2—甲基丙烷），其二溴代物有3种。最简单的烃基为甲基（—CH 3 ），取代B中的四个氢原子，则A为C 4 （CH 3 ） 4 ，分子式为C 8 H 12 。

II.（1）从CH 3 CH 2 OH制1,2-二溴乙烷，很显然反应的过程应是

1,2-二溴乙烷。烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应，CH 3 CH 2 OH CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O，

（2）1，2－二溴乙烷的熔点低，为9.79℃，当冷却温度低于此温度时形成固体，d中出现堵塞现象，如果d中发生堵塞，则b中压强必然增大，从而b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。

（3）由于浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化生成SO 2 和CO 2 ，从而干扰实验，所以容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体。试管d中装有浓溴，溴易挥发，因此，e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm 3 ，沸点131．4℃，熔点9．

（10分）

（1）C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O（2分）CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br（2分）

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（2分）

（3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO 2 、SO 2 。（1分）

（4）原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快（1分）

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)。（2分）

试题分析：（1）乙醇在浓硫酸、加热到170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可得1,2-二溴乙烷，化学方程式为C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O、CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br；

（2）若试管d发生堵塞，则b瓶内的气体增多，压强增大，所以b瓶内的液面下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）产生乙烯气体的同时可能也产生二氧化硫气体，二氧化硫也能与溴水反应，所以乙烯通入溴水之前应先除去二氧化硫，所以氢氧化钠溶液的作用就是除去乙烯中带出的酸性气体，或除去CO 2 、SO 2 。

（4）消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，说明制取的乙烯的量少，或产生的乙烯多，但与溴反应的少。所以可能的原因是①乙烯发生(或通过液溴)速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃。

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79

(1) CH 3 CH 2 OH ?CH 2 =CH 2 ↑＋H 2 O，? CH 2 =CH 2 ＋Br 2? → CH 2 BrCH 2 Br　

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出　

(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫)　

(4)①乙烯产生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)

试题分析：（1）将乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应得到乙烯和水，然后把乙烯通入到溴水中，发生加成反应得到1,2-二溴乙烷。反应的两个化学反应方程式为：CH 3 CH 2 OH ?CH 2 =CH 2 ↑＋H 2 O，? CH 2 =CH 2 ＋Br 2? → CH 2 BrCH 2 Br。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。若d发生堵塞,由于产生的气体不能及时排出，使装置中的气体压强增大，瓶b水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至向外溢出。(3)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫)，防止污染大气，造成环境污染。(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，若装置的气密性没有问题，可能是乙烯产生(或通过液溴)速度过快，未来得及吸收就从溴水中通过；也可能是反应制取乙烯时温度没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)，发生了取代反应得到而造成。

Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是______A．连接接液

（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH

浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，

故答案为：CH3CH2OH

浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；

（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，

故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应．

故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；

（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成，

故答案为：①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成；

（6）该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，

故答案为：吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为：EFDACBG，

故答案为：EFDACBG；

（2）①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入溶液；

②冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出，

故答案为：①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水的方向通反了；

Ⅱ．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．